Химични свойства на хлора | Chemical properties of chlorine

 Хлорът е силно активен неметал. Той взаимодейства с множество вещества. Проявява променлива валентност – от първа до седма. От халогенните елементи хлорът е втори по активност след флуора. При обикновена температура не реагира само с азота, кислорода, флуора, въглерода и благородните газове. Всички реакции с останалите елементи протичат, но не така бурно, както при флуора.

Chemistry game: Chlorine equations

Ако се затрудните в играта винаги може да видите реакциите за хлора в този пост.

****

Инструкция за играта: 

Put the numbers from the red rectangle in the right place. Select, hold down the left mouse button and drag. 

Постави на правилното място цифрите от червения правоъгълник. Избери, задръж натиснат левия бутон на мишката и провлачи.

Взаимодействие с прости вещества

• Взаимодействие с водород (H2):

Cl2 + H2 → 2HCl

При взаимодействието се образува хлороводород (водороден хлорид), който разтворен във вода представлява солна киселина.

• Хлорът не взаимодейства пряко с кислород. Той образува оксиди, но по косвен път.

• Взаимодействие с активни метали Fe (желязо), Na (натрий), Mg (магнезий)):
  • С желязо:

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

При поръсването на загрени железни стърготини в цилиндър, пълен с хлор, се наблюдава бурна реакция, при която стърготините изгарят. Получава се жълто-кафяв дим от солта железен трихлорид (FeCl3). Поради зрелищността на тази реакция, тя е наречена „огнен дъжд“.

• • С натрий:

2Na + Cl2 → 2NaCl

При взаимодействието се получава натриев хлорид, който има йонно-кристален строеж.

• • С магнезий:

Mg + Cl2 → MgCl2

При взаимодействието се получава магнезиев дихлорид.

• Взаимодействие с неметали (P – фосфор):

3Cl2 + 2P → 2PCl3

Ако се пусне прах от сух червен фосфор в цилиндър, пълен с хлор, фосфорът се запалва. Цилиндърът се изпълва с бял дим от фосфорен трихлорид, който е силно отровен.

Взаимодействие с химични съединения

• Взаимодействие с вода (H2O):

Cl2 + H2O → HCl + HClO

При взаимодействието се образува солна киселина и хипохлориста киселина. Под въздействието на слънчевата светлина хипохлористата киселина се разлага, като се получават солна киселина и атомен кислород – HClO → HCl + O. Атомният кислород е много активен. Той разрушава багрилата и убива микроорганизмите. Ето защо и хлорната вода действа избелващо и дезинфекционно.

• Взаимодействие с основи: натриева основа (NaOH):

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Получава се натриев хлорид, натриев хипохлорит и вода. Натриевият хипохлорит също се разлага под действието на слънчевата светлина, при което отново се получава силно активният атомен кислород. Натриевият хипохлорит представлява всекидневно използваната белина.